• Structure of the Atom
• Proton,
• Neutron
• ?Electron
• Atomic?number?(proton?number)
• neutron number
• Atomic mass
• Complete Electronic Configuration
• Abbreviated Electronic Configuayion
• Valence Electron;
• Orbital Diagram

• What is an Atom?答：原子是物質(zhì)的最小單位，由電子、質(zhì)子、中子構(gòu)成。It's the smallest basic unit of matter, which contains proton, neutron and electron.在這里我們需要記一下(proton 質(zhì)子，neutron 中子，and electron 電子）的電量屬性，以及如何在 元素周期表（period table） 上找到各個(gè)我們所需的數(shù)據(jù)。

首先我們來(lái)分析一下詞語(yǔ)

• Proton 對(duì)應(yīng) positive（正面的）表達(dá)了其電量屬性，proton是帶有正電量的。
• Neutron 對(duì)應(yīng) neutral （中立的）表達(dá)了其電量屬性，neutron 是不帶有任何電量的。
• Electron 對(duì)應(yīng) electric (帶電的） 表達(dá)了其電量屬性，electron是帶有負(fù)電量的，并且體積極小，質(zhì)量在現(xiàn)階段可忽略不計(jì)。

1. 找到元素的原子序數(shù)Atomic?number?(proton?number)。原子序數(shù)位于元素周期表中正方形小格的左上角、元素符號(hào)的上面。原子序數(shù)能告知你需要多少個(gè)質(zhì)子才能組成該元素的一個(gè)原子。
2. 確定原子的電子數(shù) Electron number。質(zhì)子位于一個(gè)原子的原子核中，帶正電。電子則位于原子核周圍，帶負(fù)電。由于元素的原子是中性的，也就是說(shuō)，一個(gè)原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)應(yīng)該相同。這樣原子才能不帶電。（neutron number=electron number）
3. 找到元素的原子質(zhì)量 Atomic mass。如果你想要計(jì)算中子數(shù)，你需要先找到原子質(zhì)量。一個(gè)元素的原子質(zhì)量（也被稱為原子重量）是一種元素的原子的平均質(zhì)量。 原子質(zhì)量一般位于元素符號(hào)的下方。
4. 想要求出中子數(shù) Neutron number，你需要用原子質(zhì)量減去原子序數(shù)。這是因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在質(zhì)子和中子上，因此用原子質(zhì)量減去質(zhì)子數(shù)（記住質(zhì)子數(shù)與原子序數(shù)相同）即可得到原子的中子量。（atomic mass-proton number=neutron number）

例子：

• 硼（B）元素的原子序數(shù)是5，這就意味著一個(gè)硼原子含有5個(gè)質(zhì)子。
• 硼（B）元素的原子序數(shù)是5，這就意味著一個(gè)硼原子含有5個(gè)質(zhì)子和5個(gè)電子。（如果元素帶負(fù)電或正電荷，那么質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)就不再相同。此時(shí)，你必須計(jì)算才能求出當(dāng)前電子數(shù)。
• 確保將原子質(zhì)量四舍五入近似為最接近的整數(shù)。例如，硼元素的原子質(zhì)量是10.811，你可以將其近似為11
• 以硼元素為例，11（原子質(zhì)量） – 5（原子序數(shù)） = 6 個(gè)中子

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電子也是一樣的，除非在每排都已經(jīng)有一個(gè)人坐的時(shí)候，害羞的小電子才會(huì)隨機(jī)坐在一個(gè)電子的旁邊。）下面是幾個(gè)例子：