你離AP化學5分就差這一個核心考點！

AP化學-復雜的酸和堿

酸和堿（acids and bases），尤其弱酸弱堿，是AP化學核心考點之一

2013年改革以來AP化學考試選擇題變為60道，其中關于酸和堿的考察有10個左右，占到六分之一的比例。而簡答題（free response）部分，酸堿相關知識點也是必考內容。由此足見其重要性。

然而，這部分內容同時也是很多同學眼中的難點，學不會做不對，極易丟分。接下來就結合AP化學中對酸堿部分考察的核心要點以及出題形式，幫助大家來攻克這類難題，離化學5分更近一步。

首先來看選擇題。

選擇題中對于酸堿知識點的考察相對來說比較純碎，但是題目并不簡單。

核心考點主要有三個。

（1）弱酸弱堿的Ka Kb PH值

弱酸弱堿的電離是可逆反應，涉及化學平衡，比強酸強堿要復雜的多，關于其平衡常數Ka Kb以及PH值的考察是重點，例如（2016真題）：

解題思路：弱酸電離方程式+PH計算

答案：B

（2）酸堿滴定

最常考的一類是強堿滴弱酸或強酸滴弱堿，例如（2013官方樣題）：

? 解題思路：等當點+半等當點

等當點（equivalence point）特點：完全中和，PH=7

半等當點（half-equivalence point）特點：中和一半，PH=PKa

由滴定曲線可以判斷，完全中和時需NaOH 40ml。那么20ml時，即S所在位置為半等當點，HA=A-。R在S前，滴定未到半，HA＞A-，而H3O+和OH-很少（中和生成H2O）

答案：A

（3）緩沖溶液

緩沖溶液（buffer）由弱酸及其共軛堿，或者弱堿及其共軛酸組成，其構成以及PH值的計算都常考到，例如（2015真題）：

? 解題思路：公式+化學計量學

原緩沖溶液中HC2H3O2與naC2H3O2濃度相當。NaOH加入后，與HC2H3O2反應，得到更多C2H3O2-,因而C2H3O2-濃度高于HC2H3O2，PH增大。

答案：D

其次來看一下簡答題。

簡答題的出題方式要復雜得多，會將多個重要知識點相結合，但對酸堿知識的核心考點依然不會偏離以上三點。如下簡答題（2013官方樣題），其本質是一道酸堿滴定題，但題目中涉及離子方程式、化學計量學、電化學和化學平衡等知識點。

解題思路：

a.???? H+與OH-發生中和反應，Ba2+和SO42-發生沉淀反應
b.???? 溶液導電性與例子濃度正相關，前30ml H2SO4加入時，不斷與Ba(OH)2反應，生成BaSO4沉淀和H2O，離子濃度減小
c.????? 30ml為滴定等當點，H2SO4與Ba(OH)2完全反應
d.???? 等當點時依然有少量Ba2+存在，原因是BaSO4電離，根據Ksp求濃度
e.???? 同離子效應

參考答案：
a.
b.(i)
(ii) c. d． e.